题目内容

运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）图为合成氨过程中能量变化示意图．
焓变△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；铁触媒是合成氨反应的催化剂，铁触媒的使用会使图中B点
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
 
．
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）恒温恒压下通入氩气，容器体积增大，各气体浓度减小，平衡向气体体积增大的分析移动；
（2）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热；催化剂能够降低反应的活化能，不影响平衡状态，反应的焓变不变．
解答： 解：（1）恒温恒压下通入氩气，容器体积增大，相关反应物和生成物气体浓度减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向分析移动，故答案为：向左；
（2）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0；催化剂能够降低反应的活化能，不影响平衡状态，反应的焓变不变，故答案为：＜；降低；不改变．
点评：本题考查考查平衡移动和化学反应中能量变化的相关知识，注意方向图象，题目难度中等．
练习册系列答案
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某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且该溶液能与Al反应放出H2．取三支试卷，分别加入少量反应后的溶液进行如下实验：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，没有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
请回答：
（1）根据实验判断溶液中一定不存在的离子是
 
；一定存在的离子是
 
；可能存在的离子是
 
．
（2）实验①和③中生成白色沉淀的离子方程式为
 
．
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（　　）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部
比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
（1）浓度均为0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
 
（填序号，下同），c（H2S）从大到小的顺序是
 
．
（2）相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
向盛有100g水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，固体全部溶解得澄清溶液，则各烧杯溶液中溶质的质量分数的顺序为（　　）
A、D＞C＞B＞A
B、B＞C＞A＞D
C、B=C＞A＞D
D、B=C＞D＞A
NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是
 
．
（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
 
．
（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：
 
．
（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
 
．
（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：
 
．
（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，
 
、
 
、过滤、洗涤获得产品．
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
 
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．
 
．
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
 
．
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）．
序号实验操作实验现象结论及离子方程式
①取适量的样品于试管内----
②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
 
 
③
 
溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色
 
（5）为了提高原料的，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
 
．
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下：

已知：
①温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为
 

（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为
 

（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①
 
，②
 

（4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为
 

（5）生成滤渣A的离子方程式
 
．
已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
A、②①③⑤④
B、⑤③②①⑤④
C、⑤②③①④⑤
D、③⑤②①④

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