Question

向盛有100g水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固体，固体全部溶解得澄清溶液，则各烧杯溶液中溶质的质量分数的顺序为（　　）

• A、D＞C＞B＞A
• B、B＞C＞A＞D
• C、B=C＞A＞D
• D、B=C＞D＞A

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H₂O=NaOH+

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H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

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O₂↑．

解答： 解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H₂O=NaOH+

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H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

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2

O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于100g水所得溶液的质量分数分别为：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

4g

100g+4g

×100%所以A、B、C、D的质量分数大小的顺序是：D＜A＜B=C．
故选C．

点评：本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．