Question

比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小．
（1）浓度均为0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

 

（填序号，下同），c（H₂S）从大到小的顺序是

 

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（2）相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是

 

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（3）c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂ CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）①H₂S，硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液显示酸性；②NaHS溶液中，硫氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显示碱性；③Na₂S溶液中硫离子水解，溶液显示碱性，且硫离子水解程度大于硫氢根离子，溶液的pH大于②；④H₂S和NaHS混合液，硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解，溶液显示酸性，由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则溶液酸性小于①，据此判断溶液的pH及c（H₂S）大小；
（2）根据弱电解电离程度及盐类水解的影响因素判断；
（3）氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，据此判断

解答： 解：（1）①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na₂S的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①；①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氢分子，且硫化氢的电离程度越大，则硫化氢浓度越小，则硫化氢浓度大小为：①＜④；②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氢浓度减小，硫氢根离子水解生成硫化氢，则②中数据生成的硫化氢浓度大于③，所以四种溶液中硫化氢浓度大小为：④＞①＞②＞③，
故答案为：③＞②＞④＞①；④＞①＞②＞③；
（2）①CH₃COONH₄中铵根离子促进了醋酸根离子的水解，②CH₃COONa中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH₃COOH中，电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，所以c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是②＞①＞③，
故答案为：②＞①＞③；
（3）①铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③（NH₄）₂ CO₃中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，④NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物质的量浓度相同时，c（NH₄⁺）大小顺序为①＞③＞②＞④，所以如果c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．