题目内容
已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤．正确的操作顺序是（ ）
| A、②①③⑤④ |
| B、⑤③②①⑤④ |
| C、⑤②③①④⑤ |
| D、③⑤②①④ |
考点：粗盐提纯
专题：
分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．
解答：
解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是⑤②③①⑤④或⑤③②①⑤④或⑤③①②⑤④，故选B．
点评：本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大．
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| D、加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡
途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）
途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同 |
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同 |
| C、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 |
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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
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有机物HPE：
是一种合成农药所需的重要中间体．下列有关HPE的说法不正确的是（ ）
是一种合成农药所需的重要中间体．下列有关HPE的说法不正确的是（ ）| A、该有机物的分子式为C11H14O4 |
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