Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N_A
• B、常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A
• C、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、乙烯的分子式为C₂H₄，乙醇的分子式为C₂H₆O，可以改写成C₂H₄?H₂O，乙醇消耗氧气的部分为C₂H₄；
B、NO₂与N₂O₄存在转化平衡2NO₂?N₂O₄，无法计算混合气体中含有的分子数；
C、氢氧化钡溶液的体积不知，无法计算氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子的数目；
D、钠与氧气反应，生成产物可能为氧化钠、过氧化钠，钠的物质的量不知，无法计算转移的电子数．

解答： 解：A、乙醇的分子式为C₂H₆O，可以改写成C₂H₄?H₂O，0.1mol乙醇完全反应消耗0.3mol氧气，与0.1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N_A，故A正确；
B、由于存在转化平衡：2NO₂?N₂O₄，所以无法计算混合气体的分子数，故B错误；
C、没有告诉pH=13的Ba（OH）₂溶液的体积，无法计算溶液中含有的氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D、没有告诉金属钠的物质的量，而钠与氧气反应产物可能为氧化钠和过氧化钠，所以无法计算反应过程中转移的电子数，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确NO₂与N₂O₄存在转化平衡2NO₂?N₂O₄，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系，选项C为易错点，注意题中数据．