题目内容
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片质量会增加 |
| B、a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 |
| D、a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．
若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．
解答：
解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；
B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选D．
B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点，题目难度中等．
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（. |
| M |
| m总 |
| n总 |
| A、该过程的△H＜0 |
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| C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） |
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pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
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| C、Na2SO4 |
| D、AgNO3 |
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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