题目内容

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有
 
；
肯定不存在的离子为
 
；不能确定是否存在的离子
 
．
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，说明一定含有CO32-，一定不含SO42-、Ba2+，依据溶液中电中性分析，一定含有Na+；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明是生成的氯化银白色沉淀，但不能判断原溶液中是否含有氯离子，HCO3-不能确定是否存在；据此分析回答；
解答： 解：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，说明一定含有CO32-，一定不含SO42-、Ba2+，依据溶液中电中性分析，一定含有Na+；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明是生成的氯化银白色沉淀，但不能判断原溶液中是否含有氯离子，HCO3-不能确定是否存在；
综上所述原溶液中肯定存在的离子有CO32-、Na+，肯定不存在的离子SO42-、Ba2+；不能确定是否存在的离子HCO3-、Cl-；
故答案为：CO32-、Na+；SO42-、Ba2+；HCO3-、Cl-；
点评：本题考查了离子检验的实验现象分析和离子共存的分析判断，注意离子性质的掌握，反应现象的理解，干扰离子的排除，电解质溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（　　）
A、3molB、4mol
C、5molD、6mol
以纯铜作阴极，石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L
有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是
 
；一定不含有的离子是
 
；并写出参加反应的离子方程式是：
 
．
部分金属可以与水在一定条件下发生反应．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．
①钠与水反应的化学方程式是
 
．
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有
 
（填选项序号），产生现象b的原因是
 
．
a．钠浮在水面  
b．钠熔成小球   
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成
 
 （填化学式）和氢气．
苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=
 
．
（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应
 
（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是
 
（填正确答案编号）；
a、正、逆反应速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度
 
（填正确答案编号）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不确定
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为
 
，乙苯的转化率为
 
（均用含P0、P的表达式表示）．
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式
 
．
Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
 
．
（2）相对分子质量为84的烯烃其分子式为
 
，若该烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
 
．
（3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式．A
 
；B
 
，两者物质的量之比为．
 

（4）某烷烃碳架结构：，此烷烃的一溴代物有
 
种；
Ⅱ写出下列各有机物的结构简式．
（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为
 
．
（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为
 
．
（3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式
 
、
 
．（至少写出两种）
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 电离平衡常数（25℃）
NH3?H2O Kb=1.77×10-5
HCN Ka=4.93×10-10
CH3COOH Ka=1.76×10-5
H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
（1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）
 
mol?L-1
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为
 
．
（3）NH4Cl溶液呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
 
性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
 
（填化学式）．
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为
 
．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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