题目内容
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（ ）
| A、①＜②＜③＜④ |
| B、①＜③＜④＜② |
| C、②＜④＜③＜① |
| D、④＜③＜②＜① |
考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
专题：盐类的水解专题
分析：这几种物质都是盐，强酸弱碱酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．
解答：
解：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈弱碱性，硫酸氢钠为强酸酸式盐，硫酸氢根离子完全电离而使其溶液呈强酸性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈弱酸性，所以浓度相等的这几种溶液pH从小到大顺序是：硫酸氢钠、氯化铝、氯化钠、碳酸钠，
故选C．
故选C．
点评：本题以溶液pH大小判断为载体考查了盐类水解，先根据盐的类型分类，再根据其电离或水解程度进行分类，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液A的溶质是NaOH |
| B、阴极附近溶液pH升高 |
| C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极 |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） kJ?mol-1．
| A、-Y |
| B、-（10X-Y） |
| C、-（5X-O.5Y） |
| D、+（10X-Y） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（. |
| M |
| m总 |
| n总 |
| A、该过程的△H＜0 |
| B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c） |
| C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） |
| D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA |
| B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA |
| C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L |
| D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |