题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO在离子反应中应保留化学式；
B．反应生成硝酸铁、NO和水；
C．一水合氨在离子反应中应保留化学式，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．
B．反应生成硝酸铁、NO和水；
C．一水合氨在离子反应中应保留化学式，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．
解答：
解：A．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
B．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，故B错误；
C．Al2（SO4）3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质为解答的关键，注意选项B中硝酸具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA |
| B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA |
| C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L |
| D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
常温下，在
=1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- |
| C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 |
| B、2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 |
| C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 |
| D、6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA |
| B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA |
| C、1mol NH4+所含质子数为10NA |
| D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA |
| B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L |
| C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L |
| D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |
