题目内容
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） ．
（2）应称取Na2CO3的质量为
（3）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
（2）应称取Na2CO3的质量为
（3）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸．请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签．
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 | |
| 方法一 | ||
| 方法二 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性进行鉴别．
（2）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性进行鉴别．
解答：
解：（1）配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；④100mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6 g；
故答案为：10.6 g；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性；
方案一：依据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方案二：稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；
故答案为：
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量m=1mol/L×0.1L×106g/L=10.6 g；
故答案为：10.6 g；
（3）盐酸与硝酸银反应生成难溶于水的AgCl沉淀，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，以及硝酸具有强氧化性；
方案一：依据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸；
方案二：稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
各取少量溶液于试管中，分别加入铜片，有气泡产生的是稀硝酸；各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸；
故答案为：
| 操 作 步 骤 | 现 象 及 结 论 | |
| 方法一 | （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀的是稀硫酸 产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸 |
| 方法二 | （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片 （2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 | 有气泡产生的是稀硝酸 产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸 |
点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液、和物质的鉴别，题目难度不大，熟悉配置过程和仪器的使用方法、明确三种酸的性质是解题关键．
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