题目内容
可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn．
①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn．
| A、②和③ | B、②和① |
| C、③和① | D、④和① |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答．
解答：
解：反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Br--2e-=Br2，故选A．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
可逆反应aA（？）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| B、达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动 |
| C、a可以为任意的正整数 |
| D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动 |
某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A、镁为负极，发生氧化反应 |
| B、原电池中碳极反应式为Fe3++e-═Fe2+ |
| C、电解池中阴极处变蓝 |
| D、电解池中阴极处变红 |
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、3：1 |