题目内容

4．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

分析 A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度；
C．滴定管、移液管需要润洗，而锥形瓶不应润洗；
D．应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体．

解答 解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；
B．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故B错误；
C．滴定管、移液管需要润洗，而锥形瓶不应润洗，否则出现实验误差，操作合理，故C正确；
D．从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、中和热测定、物质分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
 编号  起始状态  平衡时HBr物质的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a
15．仪器名称为“烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式BaSO4
（2）写出A-B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

请回答：
（1）B中官能团的名称是醛基．
（2）D→E的反应类型是加成反应．
（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH3COOCH=CH2．
（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
A、F与G相差2个-CH2-原子团，属于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一种同分异构体
D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
（5）F→G的化学方程式．
16．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V2O5，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
（4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．
①放电时钒电池的负极反应式为V2+-e-=V3+，
②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．
13．我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是水冷凝管，水通入A的进口为b（选填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）④（选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
14．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：


已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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