题目内容

11．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如表：
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水
和酒精等有机溶剂．		易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
（1）“操作2”的名称是分馏或蒸馏．
（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机
杂质的试剂是①A．（填写右边字母）		A．酸性KMnO4溶液，加热      B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯
酚的方案：		取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②紫色，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．
（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量376.0mg/L．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）

分析 （1）根据异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同选用实验操作方法；
（2）根据表中异丙苯、苯酚、丙酮的主要化学性质进行分析；根据苯酚的颜色反应进行检验；
（3）根据高锰酸钾溶液的颜色及反应结束羟基消失，溶液显示紫色进行分析；根据反应方程式计算出废水中苯酚含量．

解答 解：（1）根据表中数据可知，异丙苯、苯酚、丙酮的沸点不同，可以通过分馏方法分离，
故答案为：分馏或蒸馏；
（2）异丙苯、苯酚能够被强氧化剂氧化，可以通过加入A强氧化剂进行检验丙酮中一定存在有机杂质；
苯酚能够与氯化铁反应，溶液显示紫色，可以检验丙酮中一定含有苯酚，
故答案为：

检验项目实验方案
 A
紫色
（3）根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3～3I2～3Br2～C6H5OH
苯酚的含量=$\frac{（38.46ml-14.46ml）×1{0}^{-3}L/mol×0.0100mol/L}{6×0.01000L}$×94.00×103mg/mol=376.0mg/L；
故答案为：376.0mg/L．

点评 本题借助用异丙苯氧化法合成苯酚，考查了基本实验操作、实验方案设计、化学计算等知识，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．

练习册系列答案
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1．下面的排序正确的是（　　）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦
19．对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（　　）
A．V（B2）=0.2mol/（L•S）B．V（A2）=6mol/（L•min）
C．V（AB）=8mol/（L•min）D．V（B2）=1.2mol/（L•min）
6．下列说法不正确的是（　　）
A．沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
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16．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
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D．原电池工作时，实现了将电能转化为化学能
3．下列有关能源的说法错误的是（　　）
A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源
B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料
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20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
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C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态
1．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有10个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

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