题目内容
8．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
（1）在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）若参加反应的SO2体积为1.12L（标准状况下），则反应中转移电子的物质的量为0.1mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞SO42-．．
分析 （1）按化合价升降法配平方程式；
（2）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO2$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO42-计算转移电子数；
（3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe3+和SO42-氧化性强弱可从（1）得到．
解答 解：（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，
故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4，电子转移的方向和数目为：
，故答案为：2；1；2；2；1；4；；
（2）SO2的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据SO2$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$SO42-计算转移电子数：0.05mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1；
（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，故答案为：HNO3＞Fe3+＞SO42-．
点评 本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，中等难度．注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
练习册系列答案
相关题目
18．已知：键能是指破坏（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量．几种化学键的键能如表：
则反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H为（C2H2的结构式为H-C≡C-H）（ ）
| 化学键 | H-H | C-H | C≡C |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c |
| A． | （b-c-a）kJ•mol-1 | B． | （c+3a-4b）kJ•mol-1 | C． | （6b-c-3a）kJ•mol-1 | D． | （c+3a-6b）kJ•mol-1 |
19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量 | |
| B． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 | |
| C． | PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 | |
| D． | Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | B． | Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 | ||
| C． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 | D． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
13．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（ ）
| A． | 盐酸 | B． | FeCl3溶液 | C． | 水 | D． | 溴水 |
20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 图中P点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1 | |
| D． | 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4 |
17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl．
．