题目内容
13.用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体,应选用( )| A. | 盐酸 | B. | FeCl3溶液 | C. | 水 | D. | 溴水 |
分析 己烯含有C=C官能团,与溴水发生加成反应,碘化钾可与溴水发生氧化还原反应,苯、四氯化碳不溶于水,二者密度不同,以此解答该题.
解答 解:A.盐酸与三种物质都不反应,不能鉴别己烯和苯,且二则密度都比水小,无法鉴别,故A错误;
B.FeCl3溶液只与碘化钾溶液反应,不能鉴别1-己烯、苯,因二者都不反应,且密度比水小,故B错误;
C.均不反应,与己烯、苯混合,油状液体均在上层,不能鉴别,故C错误;
D.己烯含有C=C官能团,与溴水发生加成反应而使溴水褪色,碘化钾可与溴水发生氧化还原反应,溶液变为紫色或红褐色,苯不溶于水,加入溴水,上层呈橙色,四氯化碳分层后有色层在下层,可鉴别,故D正确.
故选D.
点评 本题考查物质鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及反应中现象为解答的关键,本题注意常见有机物的性质,在鉴别有机物时,不要忽略有机物的物理性质,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
| A. | 常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B. | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| C. | 18 g D2O含有NA个质子 | |
| D. | 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
18.卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明( )
| A. | 原子中原子核占的体积很小 | |
| B. | 原子是可以再分的 | |
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5.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
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13.某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
请回答下列问题:
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的C(填序号)作为试剂甲是比较合适的.
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在3.2~6.2范围之间.
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH)3↓+3NH4+.
(5)298K时残留在乙溶液中的c(Fe3+)在2.7×10-15.6 mol/L以下(Fe(OH)3的KSP=2.70×10-39)
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是(NH4)2SO4.
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3.H2O═Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+H2O.
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的C(填序号)作为试剂甲是比较合适的.
A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在3.2~6.2范围之间.
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH)3↓+3NH4+.
(5)298K时残留在乙溶液中的c(Fe3+)在2.7×10-15.6 mol/L以下(Fe(OH)3的KSP=2.70×10-39)
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是(NH4)2SO4.
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3.H2O═Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4+H2O.