题目内容
16．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
分析 A．漏写氧化剂水；
B．反应生成碳酸氢钠；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．生成胶体，不是沉淀．
解答 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故B正确；
C．Cl2溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质，题目难度不大．
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7．炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制备明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
（2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
调节pH=3的目的是使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式
．
（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．
（1）“酸浸”过程中的应选择H2SO4（写酸的化学式）．为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、粉碎等．（写出两条）
（2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
．（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（写名称）．
（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．
11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（ ）
| A． | 金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体 | |
| B． | 由海水制备金属镁和游离态的溴 | |
| C． | 工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃 | |
| D． | 高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅 |
5．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
| A． | 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
16．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（ ）
| A． | H2O2→H2O | B． | NH4+→NH3 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | CO→CO2 |