题目内容
12．化学与社会都密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 | |
| B． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| C． | 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 | |
| D． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 |
分析 A．锌的活泼性强于铁；
B．减小压强，反应速率减小；
C．金属冶炼过程主要是利用金属离子得电子变成金属单质被还原；
D．气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m～10-9m之间．
解答 解：A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护，故A错误；
B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故B正确；
C．金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，是还原过程，故C错误；
D．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学与生产、生活、坏境保护等密切相关知识，涉及新型原电池、金属冶炼、胶体等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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16．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
| A． |  装置中阴极上析出红色固体 | |
| B． |  装置的待镀铁制品应与电源负极相连 | |
| C． |  装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 | |
| D． |  装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
（1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
1．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
实验二：
 | 试管中的溶液 | 现象 |
| a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2） | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
| b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5） | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10） | 溶液立即褪色 | |
| d．pH=10NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
| e．pH=2H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
（2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
（3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
步骤一：
步骤二：
2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA | |
| B． | 通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA | |
| C． | 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA | |
| D． | 将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
17．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 | |
| C． | 药皂中含有的苯酚具有强氧化性，能杀菌消毒 | |
| D． | 胶体具有介稳性的主要原因是因胶体粒子所作的布朗运动使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来 |
4．下列关系中正确的是（ ）
| A． | 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr | |
| B． | 常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3 | |
| C． | c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3） | |
| D． | 25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
8．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（ ）
| A． | 将△H＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能 | |
| B． | 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀 | |
| C． | 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率 | |
| D． | 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连 |
