Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L C₂H₆中含有共价键的数目为3.5N_A
• B． 通常状况下，2.0 g H₂ 和1 mol Cl₂反应后的气体分子数目为2N_A
• C． 1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N_A
• D． 将3.4g H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

Answer 1

分析 A、在标准状况，依据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键；
B、H₂+Cl₂=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2N_A，反应后气体分子总数目仍为2N_A；
C、据铝反应后变为+3价来分析；
D、求出H₂S的物质的量，然后根据H₂S溶于水后部分电离为HS^-和S^2-离子来分析．

解答 解：A、标准状况下，11.2L的 C₂H₆物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7N_A，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5N_A，故A正确；
B、2.0 g H₂相当于1molH₂，1molH₂和1 mol Cl₂气体总分子数目为2N_A，H₂+Cl₂=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2N_A，反应后气体分子数目仍为2N_A，故B正确；
C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3N_A个，故C正确；
D、标况下3.4gH₂S的物质的量为0.1mol，而H₂S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS^-和S^2-离子，故所得溶液中的H₂S、HS^-和S^2-离子的个数之和为0.1N_A个，故D错误，
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．