Question

8．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（　　）

• A． 将△H＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
• B． 轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
• C． 在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO₄，能加快生成H₂的速率
• D． 为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连

Answer 1

分析 A、自发的放热的氧化反应反应能设计成原电池；
B、活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液能构成原电池，较活泼的金属作负极，负极易失电子被腐蚀；
C、原电池原理可使反应速率加快；
D、作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护；

解答 解：A、自发的放热的氧化反应反应能设计成原电池，将化学能转变为电能，与原电池原理的应用有关，故A不选；
B、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应，与原电池原理的应用有关，故B不选；
C、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，与原电池原理的应用有关，故C不选；
D、作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，与电解池原理应用有关，故D选．
故选D．

点评 本题是对电化学知识的考查题，解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，则与原电池原理的应用有关．