题目内容
16．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）| A． |  装置中阴极上析出红色固体 | |
| B． |  装置的待镀铁制品应与电源负极相连 | |
| C． |  装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 | |
| D． |  装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
分析 A．阳极上氯离子生成单质生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜；
B．电镀时，待镀铁制品作阴极，与电源负极相连；
C．外电路中电子从负极流向正极，通入氢气的一极为负极，通入氧气的电解为正极；
D．离子交换膜是阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．
解答 解：A．装置中阳极上氯离子失去电子生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A正确；
B．在铁制品上镀铜时，阳极为铜，阴极为铁制品，所以铜片应该与电源的正极相连，待镀铁制品应与电源负极相连，故B正确；
C．装置中通入氧气的电解为正极，电子在外电路中从负极流向正极，即：a极→b极，故C正确；
D．阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，避免阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧根离子反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确原电池、电解池的工作原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 | |
| B． | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO -） | |
| C． | 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．在一定条件下，反应：2NO+O2?NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ）
| A． | 混合气体的总分子数不再变化 | B． | 混合气体的颜色不再变化 | ||
| C． | 容器的总压强不再变化 | D． | 混合气体的总质量不再变化 |
11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| 沉淀区间（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率 | |
| B． | 油脂和纤维素都属于高分子化合物 | |
| C． | 神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃 | |
| D． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 |
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到 | |
| B． | 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 | |
| D． | 汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物 |
12．化学与社会都密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 | |
| B． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| C． | 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 | |
| D． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 |