题目内容
3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发结晶操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步骤③中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是盐酸；添加该试剂的作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．
分析 （1）净水时，应向颗粒较大的净水剂放在上面，最下面为蓬松棉，起到支撑作用；
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，应先加入过量的NaOH，以除去氯化镁，生成沉淀Ⅰ为氢氧化镁，溶液Ⅰ中含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钠，加入过量碳酸钠，可生成碳酸钙沉淀，滤液Ⅱ含有氯化钠、氢氧化钠以及碳酸钠，可加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，生成气体为二氧化碳，氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠晶体，以此解答（2）～（4）．
解答 解：（1）净水时，应向颗粒较大的净水剂放在上面，最下面为蓬松棉，起到支撑作用，调整后的顺序从上到下依次为BADC，故答案为：BADC；
（2）步骤①②用于分离固体和液体，为过滤操作，步骤④由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，应进行蒸发结晶的操作，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2，
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求不能加入其它碱，以避免引入新杂质，
故答案为：Mg（OH）2；C；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，滤液Ⅱ含有氯化钠、氢氧化钠以及碳酸钠，可加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，
故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；盐酸；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．
点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握物质的性质，把握实验原理和主要事项，难度不大．
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12．化学与社会都密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 | |
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20．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 1H、2H、3H互为同素异形体 | |
| B． | H2S分子中的化学键为非极性共价键 | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$BaSO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq） | |
| C． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
8．某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
实验ⅱ
①实验ⅱ证明，溶液中含有SO42-离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（1）取1mol•L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是2SO32-+O2=2SO42-．
（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 向2mL1mol•L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L-1Na2SO3溶液2mL | 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W） |
| 装置 | 操作 | 现象 |
 | 取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．
认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．
（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是O2＞Fe3+＞SO42- O2＞Fe3+＞SO42-，．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O=2Fe4（OH）2（SO4）5+20NaCl+4HCl．
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
15．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
| B． | 乙醇溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| C． | 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O | |
| D． | 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- |
12．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2═H2O+O2↑ | |
| D． | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： |
13．化学与生产、生活密切相关．下列与化学相关的说法正确的是（ ）
| A． | 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 | |
| B． | 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 | |
| C． | 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 | |
| D． | 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 |