Question

在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，如图：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是

 

．
（2）此可逆反应的正反应是

 

反应．（填“放热”或“吸热”）．
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图象中曲线变化判断是否达到化学平衡状态；
（2）随着温度升高氨气的体积分数减小，据此判断热效应；
（3）因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的体积分数[x（NH₃）]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH₃的体积分数[x（NH₃）不断减少，CE段曲线是减函数．

解答： 解：（1）T₃之前氨气体积分数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，尚未达到化学平衡状态，T₃之后，氨气体积分数减小，化学平衡向逆反应方向移动，A、B未达达到化学平衡状态，故答案为：AB；
（2）氨气的体积分数随着温度升高，而降低，即向逆反应方向移动，说明正反应方向为放热反应，故答案为：放热；
（3）因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的体积分数[x（NH₃）]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH₃的体积分数[x（NH₃）不断减少，CE段曲线是减函数，
故答案为：AC段：反应开始v_正＞v_逆，反应向右进行生成NH₃．CE段：已达平衡，升温使平衡左移，NH₃%变小．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．