题目内容

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某试剂一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色．加入试剂：①FeCl2；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤FeCl3；⑥H2O2；⑦NaClO；⑧NaOH．则该试剂可能是（　　）
A、①④⑤B、②③⑦⑧
C、③⑤⑥⑦D、全部
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铜的活泼性顺序排在氢后面，与所有非氧化性酸不反应，要想使铜粉和稀硫酸发生反应，应该加入一些氧化性的物质．加入③后能溶解铜，氢离子与硝酸根构成氧化性酸：硝酸；加入⑤后可以反应，即铁离子跟铜反应，生成铜离子和亚铁离子；加入⑥后双氧水具有氧化性，可以反应；加入⑦后构成次氯酸具有强氧化性，可以反应．
解答： 解：加入①不反应，加入②不反应，加入③氢离子与硝酸根构成氧化性酸：硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，加入④不反应，加入⑤铁离子跟铜反应，生成铜离子和亚铁离子，加入⑥双氧水具有氧化性，可以反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2，加入⑦次氯酸具有强氧化性，可以反应，加入⑧不反应，
故选C．
点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．
练习册系列答案
相关题目
一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色．
（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊．
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象．
（4）经测定，第一支试管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）
 
，一定不含的离子有（用离子符号表示）
 
．写出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：
 
，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D、18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA
某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）
A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O
某研究小组用粗铜（含杂质铁）与一定体积浓硫酸反应进行实验研究（如图装置），并按下述流程除杂制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H20）

请回答下列问题：
（1）试管A中开始反应时的主要化学方程式
 
；
（2）若反应后A处有少量固体剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）试管B中的实验现象是
 
，使用浸润某种溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步骤Ⅱ中加入的试剂是双氧水，写出有关反应的离子方程式
 
；
（5）步骤Ⅳ中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶后再进行
 
（填操作名称）可制得CuSO4?5H2O晶体，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 
（填仪器名称）．
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
有关数据及副反应：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸点/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水与水混溶与乙醚混溶微溶于水
副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH3CH2+H2O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为
 
、
 
、
 

（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是
 

（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
 
（填仪器名称）进行分离；
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
 

③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
 
℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
 
．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
 
；反应结束后D中的现象是
 
．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出
 
．
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：
（1）配制①中混合溶液的方法为
 
；反应中浓硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化学方程式：
 
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是
 
；步骤③所观察到的现象是
 

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
 
；分离时，乙酸乙酯应从仪器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中数据x的范围是
 
；实验①②⑤探究的是
 
．
已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A、2　6　4　2　3　8
B、2　4　3　2　2　6
C、2　0　1　2　0　2
D、2　2　2　2　1　4

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