Question

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示反应物的总能量，a=-198KJ•mol^-1．
（2）E_a的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．
（3）已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为1185KJ．

Answer 1

分析 （1）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；
（3）依据燃烧热的概念及盖斯定律解答．

解答 解：（1）图中A点表示反应物的总能量，因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案为：反应物的总能量；-198KJ•mol^-1；
（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea降低，故答案为：无；
（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，由2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，根据盖斯定律可知：2S（s）+）+3O₂（g）=2SO₃（g）△H=-296×2-198=-790KJ•mol^-1，所以生成3mol SO₃（g），放出的总热量为$\frac{3×790}{2}$=1185KJ，故答案为：1185KJ．

点评 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能与反应热的关系，注意燃烧热的定义，题目难度不大．