题目内容
1．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将增大．
（3）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图1中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
（4）三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图2．下列说法正确的是abc；
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1
b．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．
分析 （1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
（2）在恒容条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体的浓度不变；若再通入1mol N2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动；
（3）阴极发生还原反应，氮气在阴极获得电子，与电解质传导的H+结合生成氨气；
（4）a．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动；
b．增大压强反应速率加快，平衡右移；
c．使用催化剂，不影响平衡移动，催化剂性能越大，反应速率越快．
解答 解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；减小；
（2）在恒容条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体的浓度不变；若再通入1mol N2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，则转化率增大，
故答案为：不变；增大；
（3）阴极发生还原反应，氮气在阴极获得电子，与电解质传导的H+结合生成氨气，阴极电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
（4）a．升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，故a正确；
b．增大压强反应速率加快，达到平衡用时少，平衡右移，氨气的体积分数增大，故b正确；
c．使用催化剂，不影响平衡移动，催化剂性能越大，反应速率越快，故c正确．
故答案为：abc．
点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及化学平衡的计算与影响因素、化学平衡图象、电解原理等，题目难度中等，（4）中注意利用先拐先平数值大原则与定二议一法分析图象．
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ad．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．反应过程中部分数据如表：
| 反应条件 | 反应时间 | CO2 （mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 恒温恒容 （T1℃、2L） | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 |
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：| 序号 | 待测液体积（ml） | 所消耗标准盐酸的体积（ml） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗体积 | ||
| 1 | 25.00 | 1.00 | 27.30 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | ？ | ？ | ？ |
| 3 | 25.00 | 1.50 | 27.84 | 26.34 |
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
；A加聚产物的结构简式是
．
．| A． | 两种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 五种 |