Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①利用H₃PO₂进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为H₃PO₄．
②NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：
将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根据H₃PO₂是一元中强酸可知，H₃PO₂是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；
（2）①先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1来判断氧化产物；
②根据H₃PO₂是一元中强酸，可以判断NaH₂PO₂为正盐；
（3）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，书写化学方程式．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，P的化合价升高了4价，银的化合价也应该降低4价，所以Ag元素的前边都是系数4，反应的方程式为H₃PO₂+4AgNO₃+2H₂O=4Ag↓+4HNO₃+H₃PO₄，所以氧化产物为H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
②由于H₃PO₂是一元中强酸，所以NaH₂PO₂为正盐，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，
故答案为：正盐，弱碱性；
（3）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

点评 本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．