下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是( )选项离子组分析A含大量Al3+的溶液中:K+.Na+.NO3-.CO32-不能大量共存.因有Al2(CO3)3沉淀生成B含大量Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3-不能大量共存.因2Fe3++2I-=2Fe2++I2C由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+.NO3-.HCO3-.Cl-不能大量共存.因溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）

选项	离子组	分析
A	含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-	不能大量共存，因有Al₂（CO₃）₃沉淀生成
B	含大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-	不能大量共存，因2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
C	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中： Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-	不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO₃^-反应产生CO₂气体
D	使酚酞变红的溶液中： Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-	不能大量共存，因SO₃^2-和S^2-反应产生淡黄色的S沉淀

A．

B．

C．

D．

分析 A．Al³⁺与CO₃^2-发生互促水解反应；
B．I^-、Fe³⁺发生氧化还原反应；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性；
D．使酚酞变红的溶液呈碱性．

解答 A．Al³⁺与CO₃^2-发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B．I^-、Fe³⁺发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO₃^-都不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误．
故选B．

点评本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

灵星图书百分百语文阅读组合训练系列答案

相关题目

a
		b	c	d
e	f			g

请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O^2-＞Na⁺；
（2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为

；b、g元素形成的bg₂作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）

12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳气体		D．	向水中加醋酸钠晶体

9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A．	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．	除去溴水中的少量溴化钠	加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
C．	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D．	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀