Question

12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小块金属钠
• B． 将水加热煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳气体
• D． 向水中加醋酸钠晶体

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＜c（H⁺），说明该溶液呈酸性，溶液中的溶质为酸、强酸强碱酸式盐或强酸弱碱盐，据此分析解答．

解答 解：A．加入金属钠，和水电离出的H⁺反应生成NaOH和氢气，c（H⁺）降低，使水的电离向右移动，碱性增强，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B错误；
C．向水中通入CO₂ 后，CO₂与水结合产生碳酸，碳酸电离产生H⁺，使得c（H⁺）＞c（OH^-），抑制水电离，故C正确；
D．向水中加入醋酸钠晶体，CH₃COO^-与水电离出的H⁺反应生成CH₃COOH，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究溶液酸碱性判断及水的电离，为高频考点，明确水电离影响因素是解本题关键，溶液酸碱性要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，题目难度不大．