Question

7．如表为元素周期表的短周期部分．

a
			b	c	d
e		f			g

请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
（1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O^2-＞Na⁺；
（2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的bg₂作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S，
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证；
（3）d、e元素形成的四原子化合物为Na₂O₂；b、g元素形成的分子为SC₂，可溶解S单质．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S，
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，
故答案为：O^2-；Na⁺；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性N＞C，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：N；2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）d、e元素形成的四原子化合物为Na₂O₂，电子式为：，b、g元素形成的分子SC₂为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性溶剂，可溶解S单质，
故答案为：；S．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律的内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．