题目内容

16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
　实 验目的实验操作
A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．除去溴水中的少量溴化钠加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；
B．乙醇和水互溶；
C．乙酸乙酯不溶液饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应；
D．应先酸化后再检验．

解答 解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；
B．乙醇和水互溶，不能做萃取剂，应加入苯进行萃取，故B错误；
C．乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分离，所以能实现实验目的，故C正确；
D．溴乙烷在碱性条件下水解生成溴离子，应先酸化后再检验，否则生成AgOH沉淀而影响实验结果，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，根据物质的性质确定除杂剂，再结合物质反应条件来分析解答，易错选项是AD，注意：银镜反应及醛、新制Cu（OH）2悬浊液反应都必须在碱性条件下，为易错点．

练习册系列答案
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2．一定量的苯的同系物A[符合通式CmH2m-6（m≥6）]完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液完全吸收燃烧后的产物）．
（1）通过计算确定A的分子式．
（2）若A分子的核磁共振氢谱中只有两种峰，写出A的结构简式．
7．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

（1）①的反应类型为加成反应，D分子中官能团的名称为羟基．
（2）1molB与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是4mol．
（3）A为两种物质形成的混合物，写出它们的结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
反应④．
反应⑤．
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（　　）
选项a中物质b中物质c中的气体d中物质
A浓氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
选项离子组分析
A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-		不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
D使酚酞变红的溶液中：
Na+、K+、SO32-、S2-		不能大量共存，因SO32-和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
A．AB．BC．CD．D
8．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．
5．某无色强酸溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、NO3-、S2-、K+
C．MnO4-、SO32-、Na+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、K+
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl    MgCl2   NH4ClB．H2O    Na2O2  ? CO2
C．CaCl2  NaOH   H2OD．CH4    H2O    CS2

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