题目内容

9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，都能使浓度偏高，反正，溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：A．转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．氢氧化钠具有吸水性，称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称，导致称取溶质氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，明确配制原理依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，注意仰视、俯视对体积读数的影响．

练习册系列答案
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12．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．1 mol该物质可与5 mol NaOH发生反应
B．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2
C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 mol
D．维生素P能发生水解反应
13．以丙烯、苯等物质为主要原料可以合成得判多种有机物，其中某些合成路线如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能团的名称是羧基．
（2）一定条件下Y+D能合成一种香料，该反应方程式为+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）X的结构简式为（任写一种即可）．对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能与D发生聚合反应 B．不与醋酸发生酯化反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能与新制氢氧化铜反应
（4）Z是G的同系物，其结构式为：则Z的同分异构体中，符合结构且有2个CH3的有3种（不包括Z）．
17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K=$\frac{8}{3}$
B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2可以证明达到平衡状态
4．（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
K2SO4不发生水解，溶液呈中性；
CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸性．
（2）将100mL 0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=1×10-2mol/L．
14．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2
1．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，1mol Cu2+能氧化 P 的物质 的量是（　　）
A．$\frac{2}{5}$ molB．$\frac{11}{5}$ molC．$\frac{1}{5}$ molD．$\frac{1}{3}$ mol
18．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．

已知：（I）格氏试剂容易水解：

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质熔点沸点溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g

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