用质量均为100g的Cu作电极.电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后.两电极的质量相差14g.此时两电极的质量分别为( )A．阳极100g.阴极128gB．阳极96.8g.阴极110.8gC．阳极94.8g.阴极108.8gD．阳极95.9g.阴极114.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）

	A．	阳极100g，阴极128g		B．	阳极96.8g，阴极110.8g
	C．	阳极94.8g，阴极108.8g		D．	阳极95.9g，阴极114.0g

分析用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．

解答解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，假设阳极质量减少xg，则阳极质量为（100-x）g，阴极质量为（100+×2×108）g，根据题意可得：（100-x）g+14g=（100+×2×108）g，x=3.2g，阳极质量变为96.8g，阴极质量为110.8g，
故选B．

点评本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．

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	A．	转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称
	C．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
	D．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

7．已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-217kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^-1，则b为（　　）

14．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
	B．	由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
	C．	电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
	D．	铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

4．下列图象表达正确的是（　　）

	A．	等质量锌粉与足量盐酸反应
	B．	氢气与氧气反应中的能量变化
	C．	气态氢化物沸点
	D．	催化反应与非催化反应过程中的能量关系

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释时溶液中各离子浓度均减小
	B．	加强酸弱酸强碱弱碱均抑制盐类的水解
	C．	正盐水溶液的pH均为7
	D．	酸式盐的pH均小于7

9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu²⁺；
（2）B的化学式是（NH₄）₂SO₄，C的化学式是AgNO₃；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（6）写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．

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