题目内容
14．下列含有非极性键的离子化合物是（ ）| A． | HI | B． | NaOH | C． | MgBr2 | D． | CaC2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，据此分析解答．
解答 解：A．HI中H-I原子之间只存在极性键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故B错误；
C．溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故C错误；
D．碳化钙中钙离子和碳离子之间存在离子键、C-C原子之间存在非极性键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键及化合物类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是C，注意溴化镁中溴离子之间不存在化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA | |
| B． | 18 g NH4+含有质子数为10NA | |
| C． | 1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-的离子总数为0.2NA |
5．
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C26H22 | |
| B． | 该有机物属于苯的同系物 | |
| C． | 该有机物的一氯代物有4种 | |
| D． | 该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应 |
2．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe（OH）3 | |
| B． | 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为AlO2- | |
| C． | 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解 | |
| D． | 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O |
9．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
| A． | 转移容易后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| B． | 称氢氧化钠固体时直接放在称量纸上称 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素 | |
| B． | 反应②化学方程式为 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑ | |
| C． | 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 | |
| D． | 反应③和④都属于取代反应 |
6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
4．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  等质量锌粉与足量盐酸反应 | |
| B． |  氢气与氧气反应中的能量变化 | |
| C． |  气态氢化物沸点 | |
| D． |  催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |