题目内容
3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方 程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
分析 （1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（2）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；
（3）①在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；
②在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护．
解答 解：（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，
故答案为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（2）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，故答案为：BD；
（3）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，则B发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，
故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；
②镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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和
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） 的合成路线：
．
14．
某些工业废水中常是含有氰根（CN-）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN-废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ）
某些工业废水中常是含有氰根（CN-）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN-废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 用石墨作阴极，铁作阳极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| C． | 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O | |
| D． | 除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH- |
11．下列实验操作或结论正确的是（ ）
| A． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 | |
| B． | 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作 | |
| C． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大 | |
| D． | 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 |
18．下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
| A． | 试管 | B． | 蒸发皿 | C． | 容量瓶 | D． | 烧瓶 |
8．下列各种说法中，正确的是（ ）
| A． | 某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸 | |
| B． | 某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱 | |
| C． | 某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐 | |
| D． | NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl- |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所有的物质中都含有化学键 | |
| B． | 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 |
12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
由表可知：
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
| A | B | C | D | |
| A | -- | 白色沉淀 | 无现象 | 无色气体 |
| B | 白色沉淀 | -- | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| C | 无现象 | 白色沉淀 | -- | 无现象 |
| D | 无色气体 | 白色沉淀 | 无现象 | -- |
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．