题目内容

14．某些工业废水中常是含有氰根（CN-）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN-废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（　　）
A．用石墨作阴极，铁作阳极
B．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

分析 A．电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极；
B．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；
C．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．

解答 解：A．电解时，阳极产生的ClO-，则不活泼金属或导电非金属作阳极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故A错误；
B．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；
C．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故C正确；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电解原理的应用，题目难度中等，注意把握电解池中电极的判断方法和电解方程式的书写方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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4．工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3转化为Na2CO3 ，补充煮沸时损失的NH3；
步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．
2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
19．下列说法中，错误的是（　　）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
6．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
4．完成下列问题
（1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．

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