下列实验操作或结论正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时.容量瓶必须洁净.干燥.不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液.配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g.然后再按照溶解.冷却.移液.定容.摇匀的步骤进行操作C．用容量瓶配制溶液.定容时俯视刻度线.所配溶液的浓度偏大D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
	B．	实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大
	D．	实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

分析 A．容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥；
B．配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小；
D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解．

解答解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶必须洁净、不漏水，由于容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不必干燥，故A错误；
B．验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，应该选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×2.0mo/L×0.5L=40g，故B错误；
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；
D．溶解硫酸亚铁固体应该在烧杯中进行，容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

	A．	溶液中Pb²⁺和I^-浓度都增大		B．	溶度积常数K_sp增大
	C．	沉淀溶解平衡向逆向移动		D．	PbI₂的溶解度不变

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	SO₂+H₂O═H₂SO₃		B．	H₂CO₃═CO₂↑+H₂O
	C．	2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O		D．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂

19．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	无论乙烯与Br₂的加成，还是乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
	B．	用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
	C．	相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
	D．	乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

6．设N_A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8N_A
	B．	28克由C₃H₆和C₄H₈组成的混合气体中含共用电子对数目为6N_A个
	C．	0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N_A
	D．	常温下，0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N_A

16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H₂SO₄（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
Ⅰ．查阅资料
【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黄色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黄色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色．
3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
Ⅱ．猜测
猜测1：加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测2：反应后的混合液中可能有Fe³⁺（铜不纯，含有铁），Fe³⁺呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测3：反应生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测4：反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
Ⅲ．设计实验进行验证
实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
实验2：…
（1）写出加热条件下Cu与H₂SO₄（浓）反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他们分析了Cu与H₂SO₄（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H₂SO₄（浓）反应生成S．CuS和H₂SO₄（浓）反应中，当有2mol H₂SO₄参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe³⁺．
Ⅳ．质疑
质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
（4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu⁺离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-离子与浓硫酸会继续反应．
Ⅴ．继续设计实验
实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
（5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
（6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
（7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
Ⅵ．结论与解释
（8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe³⁺．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H₂SO₄（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl₄^2-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
（9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
Ⅶ．拓展与联想
（10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．

3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

20．9gH₂O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为N_A．

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
	B．	向Fe（OH）₃胶体中滴加稀H₂SO₄，先出现沉淀，后沉淀溶解
	C．	向FeCl₂溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl₂溶液完全变质
	D．	铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

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