题目内容

12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
ABCD
A--白色沉淀无现象无色气体
B白色沉淀--白色沉淀白色沉淀
C无现象白色沉淀--无现象
D无色气体白色沉淀无现象--
由表可知：
（ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

分析 硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，物质间两两混合出现的现象不同，结合物质中离子性质分析判断，其中氯化钡溶液和硫酸、硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，B为BaCl2，其中硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，AD为硫酸和碳酸钠，A为硫酸，C为硫酸钠，据此回答问题，
（1）分析可知B为氯化钡，C为硫酸钠；
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是，利用碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体检验；
（3）A和D反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水．

解答 解：硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，物质间两两混合出现的现象不同，结合物质中离子性质分析判断，其中氯化钡溶液和硫酸、硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，B为BaCl2，其中硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，AD为硫酸和碳酸钠，A为硫酸，C为硫酸钠，
（1）分析可知B为氯化钡，化学式为BaCl2，C为硫酸钠化学式为Na2SO4，故答案为：BaCl2，Na2SO4；
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是，利用碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体检验，在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有气体生成，证明是Na2CO3，故答案为：生成气体；Na2CO3；
（3）A和D反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

点评 本题考查了无机物的反应现象、物质组成和性质的理解应用，注意反应现象的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．
7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

下列说法不正确的是（　　）
A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．
17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
4．完成下列问题
（1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；
氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
（4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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