G是一种新型香料的主要成分之一.其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′.有6种不同环境的氢原子,③D和F是同系物．请回答下列问题:(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯.该分子中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，该分子中最多有8个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为

．
（4）生成E的化学方程式为

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为

和

．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（

）的合成路线：

．

分析由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH₃）₂C=CH₂发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C₈H₇O₂Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C₈H₇O₂Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，
（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH₃CHBrCH₂OH，CH₃CHBrCH₂OH发生氧化反应生成CH₃CHBrCOOH，CH₃CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH₃CHOHCOOH．

解答解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH₃）₂C=CH₂发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C₈H₇O₂Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C₈H₇O₂Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，根据乙烯结构知，每个甲基上最多有2个原子和-CH=CH₂共平面，所以该分子中最多有8个原子共平面，故答案为：2-甲基-1-丙烯；8；
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为，故答案为：醇羟基和羧基；；
（4）生成E的化学方程式为，
故答案为：；
（5）F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，
苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：、、、
7种，故异构体有3×7=21种；
核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧
链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为，
故答案为：；
（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH₃CHBrCH₂OH，CH₃CHBrCH₂OH发生氧化反应生成CH₃CHBrCOOH，CH₃CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH₃CHOHCOOH，其合成路线为，
故答案为：．

点评本题考查有机物推断和合成，为高频考点，根据某些物质结构简式、反应条件、题给信息进行推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，难点是合成路线设计．

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浓H₂SO₄

4．工业上制备CuCl₂时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥7.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe²⁺沉淀完全；pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu²⁺沉淀完全；pH≥2.7时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe³⁺沉淀完全．
（1）为除去溶液中的Fe²⁺，可采用的方法是向溶液中加入足量过氧化氢或氯水，充分反应后，调节pH在3.7～4.4之间，最后过滤．
（2）工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若此溶液中只含Fe³⁺时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃．
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，则此溶液的pH为4.3，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr₂溶液中充分反应，离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

1．25℃时，在含有大量的PbI₂饱和溶液中存在平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中Pb²⁺和I^-浓度都增大		B．	溶度积常数K_sp增大
	C．	沉淀溶解平衡向逆向移动		D．	PbI₂的溶解度不变

8．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是铷，相同条件下，放出氢气的体积最大的是锂．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A
	B．	常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N_A
	C．	标准状况下，6.72LCO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.6N_A
	D．	50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N_A

5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO₄^2-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO₃=^△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解，使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，补充煮沸时损失的NH₃；
步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	SO₂+H₂O═H₂SO₃		B．	H₂CO₃═CO₂↑+H₂O
	C．	2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O		D．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂

3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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