题目内容

8．下列各种说法中，正确的是（　　）
A．某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
B．某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱
C．某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐
D．NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

分析 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，据此解答．

解答 解：A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；
B、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；
C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐．故C正确；
D、氯化铵是一种盐，能完全电离，电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正确；
故选CD．

点评 本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA
19．下列说法中，错误的是（　　）
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
16．同学甲和乙在完成加热条件下Cu与过量H2SO4（浓）反应实验时，预测反应后溶液为蓝色，但实际反应后发现溶液呈绿色．为探究溶液呈绿色的原因他们查阅了资料并进行实验探究．
Ⅰ．查阅资料
【资料】1黄色溶液与蓝色溶液混合呈现绿色．
2溶液中：CuCl42-呈黄色；Cu2SO3•0.5H2O呈黄色；[Cu（H2O）4]2+呈蓝色．
3为防止铜在空气中被腐蚀或增强铜的电绝缘性，厂家常在铜表面加一层聚氯乙烯的覆膜，这层覆膜肉眼是不易发现的，并且聚氯乙烯在加热条件下易分解，放出氯化氢气体．
4用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素．将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色．（其他元素不具备此性质）
Ⅱ．猜测
猜测1：加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应时有硫单质生成，胶体硫与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测2：反应后的混合液中可能有Fe3+（铜不纯，含有铁），Fe3+呈黄色，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测3：反应生成了Cu2SO3•0.5H2O，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
猜测4：反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
Ⅲ．设计实验进行验证
实验1：酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色．
实验2：…
（1）写出加热条件下Cu与H2SO4（浓）反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他们分析了Cu与H2SO4（浓）反应时产生S的原因是副反应生成的CuS继续和H2SO4（浓）反应生成S．CuS和H2SO4（浓）反应中，当有2mol H2SO4参加反应时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）实验2是为验证猜测2，请完成实验2的方案设计取反应后的混合溶液2-3ml，加入试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明含有Fe3+．
Ⅳ．质疑
质疑1：同学甲认为猜测3不成立．
质疑2：同学乙认为纯铜的焰色反应也为绿色，不能通过焰色反应证明实验所用铜丝中含有氯元素．
（4）同学甲认为猜测3不成立，其原因可能是Cu+离子在浓硫酸及加热条件下被氧化成Cu2+，SO32-离子与浓硫酸会继续反应．
Ⅴ．继续设计实验
实验3：a．取一根铜丝灼烧，观察焰色．
b．取一根铜丝，用砂纸打磨去掉表面层，灼烧，观察焰色；
c．取一根铜丝灼烧，趁热放入乙醇中，取出，灼烧，观察焰色．
（5）b中用砂纸打磨去掉表面层的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化层．
（6）c中将灼烧铜丝趁热放入乙醇中的目的是制得较纯净的铜．
（7）a中观察到绿色火焰，b、c中焰色反应时无特殊颜色，没有观察到绿色火焰．实验a和c的关系和目的是a、c为对比实验，实验a是验证铜丝中是否含有氯元素和含有氯元素的物质利用铜丝完成焰色反应时是否为绿色火焰，实验c是验证纯铜的焰色反应是否为绿色．
Ⅵ．结论与解释
（8）通过实验2中证明了溶液中没有Fe3+．两位同学利用实验3中的b得到纯净的铜丝与H2SO4（浓）反应，观察到反应后溶液呈蓝色．本次实验探究的最终结论是铜与过量的浓硫酸反应时，由于铜表面有聚氯乙烯的覆膜，反应生成了CuCl42-，与水合铜离子混合使溶液呈绿色．
（9）氯化铜稀溶液一般也呈蓝色，其原因是氯化铜稀溶液，氯离子少，水分子多，则主要以水合铜离子存在，溶液主要呈现水合铜离子颜色蓝色．
Ⅶ．拓展与联想
（10）两位同学联想到铜与硝酸的反应．通过实验发现：稀硝酸与纯铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色，请根据上述的研究给出合理的解释，并设计实验方案加以证明向饱和的蓝色硝酸铜溶液中通入二氧化氮气体，观察溶液颜色变成绿色，说明浓硝酸与纯铜反应所得溶液呈绿色即为溶解的二氧化氮引起的．
3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．
20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．
17．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

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