题目内容

2．某酯Q的分子式为C4H8O2，下列醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应能生成Q的是（　　）
A．甲酸（HCOOH）与正丁醇B．乙酸与甲醇（CH3OH）
C．乙醇与CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH与甲醇（CH3OH）

分析 某酯Q的分子式为C4H8O2，由醇与羧酸发生酯化反应生成，若为甲醇、羧酸为丙酸；若为乙醇、羧酸为乙酸；若为丙醇、羧酸为HCOOH，以此来解答．

解答 解：A．甲酸（HCOOH）与正丁醇发生酯化反应生成C5H10O2，故A不选；
B．乙酸与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成C3H6O2，故B不选；
C．乙醇与CH3CH2COOH发生酯化反应生成C5H10O2，故C不选；
D．CH3CH2COOH与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成C4H8O2，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应中C原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯化反应的规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列物质中属于强酸的是（2）（8）（15），属于强碱的是（7）（14），属于弱酸的是（1）（5）（12）（13），属于弱碱的是（3）（6）（10），属于可溶性盐的是（4）（16）（17）（18）（19），属于难溶性盐的是（9）（11）（20）．
（1）CH3COOH （2）H2SO4（3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3•H2O （7）KOH
（8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （ll）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3．
13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2
10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

（1）“合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为Cl2．
（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为碱性条件下OH-吸收SO2．
（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达化学纯试剂纯度．（写出计算过程）
已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
17．实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如图1所示）．

已知（如图2）：（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超过40℃时会完全分解；（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）图1装置A发生的反应中，还原剂是Na2SO3．
（2）图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等．
（3）请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①在55℃时蒸发结晶；②趁热（不低于38℃）过滤；③用38～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）图1装置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H2O2，冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明NaClO2具有氧化性．（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，每生成2.24L O2，转移的电子数一定为0.4NA
B．常温下，7.8g苯中所含C-H数位0.6NA
C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
D．25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．
4．下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）
A．B．C．D．
5．用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．2.7gAl原子变成离子时，失去电子数为0.1NA
B．22.4LCH4 所含的电子数为10NA
C．20℃1.01×105Pa时，28gN2所含的原子为NA
D．20℃1.01×105Pa时，11.2LO2所含原子数为NA

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