Question

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，每生成2.24L O₂，转移的电子数一定为0.4N_A
• B． 常温下，7.8g苯中所含C-H数位0.6N_A
• C． 常温常压下，1.8g甲基（-CD₃）中含有的中子数为N_A
• D． 25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A标准状况下，每生成2.24L O₂，物质的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，可以是-1价氧元素生成也可以是-2价氧元素生成；
B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；
C.1.8g甲基（-CD₃）物质的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，甲基不显电性，计算0.1mol-CD₃含中子个数，质量数=质子数+中子数；
D.25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，n=cV=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；

解答 解：A．标准状况下，每生成2.24L O₂，物质的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，可以是-1价氧元素生成，如过氧化钠和水反应，单质转移0.2N_A，也可以是-2价氧元素生成如水分解，单质转移0.4N_A，故A错误；
B.7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6N_A，故B正确；
C.1.8g甲基（-CD₃）物质的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD₃含中子个数=0.1mol×[12-6+（2-1）×3]×N_A=0.9N_A，故C错误；
D.25℃时，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，氢氧根离子数=0.1mol/L×1.0L×N_A=0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．