题目内容
9．反应3H2+N2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）| A． | 升高温度能加快反应速率 | B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | ||
| C． | 将氨气液化排出能加快反应速率 | D． | N2与H2不能完全转化为NH3 |
分析 A．升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加；
B．催化剂降低反应的活化能，能加快反应速率；
C．将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小；
D．反应是可逆反应不能减小彻底；
解答 解：A．升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故A正确；
B．加入催化剂降低反应的活化能能增大反应速率，故B正确；
C．将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故C错误；
D．反应3H2+N2?2NH3在密闭容器中进行是可逆反应，不能进行彻底，N2与H2不能完全转化为NH3 ，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目较为基础，注意可逆反应的特点．
练习册系列答案
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9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3- | |
| C． | pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl- |
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大（填越大、越小），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
1．（1）用天平称取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L-1的溶液时，除了烧杯、玻璃棒外，还要使用的玻璃仪器是胶头滴管、500容量瓶．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
| （1）实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为3.0g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：托盘天平 |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温 |
| ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水） | 仪器A是100mL容量瓶； |
| ⑤洗涤烧杯，转移，定容 | \ |
| ⑥摇匀、装瓶、贴上标签 | \ |
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
| （1）FeCl3溶液 | FeCl2 | |
| （2）FeCl2溶液 | FeCl3 | |
| （3）FeSO4溶液 | CuSO4 | |
| （4）Na2CO3 | NaHCO3 | |
| （5）Mg （OH）2 | Al（OH）3 | ， |