Question

4．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大（填越大、越小），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小；
（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO）．

解答 解：（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小，
故答案为：越大；可能增大也可能减小；
（2）由图可知，0～4min内△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案为：0.03．

点评 本题考查化学平衡常数及有关计算、反应速率计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．