Question

5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

• A． 将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
• B． 某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
• C． pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005l×（2-1）}{0.01L}$=10^-2 mol/L，根据pH计算公式计算溶液pH值；
B．酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．酸的酸性越小，酸电离程度越小，则酸根离子水解程度越大，pH相等的不同钠盐，酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答 解：A．混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.02mol/L×0.005l×（2-1）}{0.01L}$=10^-2 mol/L，溶液pH值为2，故A正确；
B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或碱，如果是酸，则pH=14-a，如果是碱，则pH=a，故B错误；
C．酸的电离程度大小顺序是①CH₃COOH＞②C₆H₅OH＞③HCO₃^-，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，pH相等的钠盐溶液中其浓度越大，所以pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③NaHCO₃溶液中，钠盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；
D．硝酸钾是强酸强碱盐，根据物料守恒知，c（K⁺）=c（NO₃^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小的比较，明确物质的性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，易错选项是BC，注意苯酚酸性大于碳酸氢根离子，很多同学把B选项只考虑一种情况而导致错误，题目难度中等．