题目内容
9．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A． | Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH- | |
| B． | AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- |
分析 A．草酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．氢氧化银与氨水发生络合反应，生成可溶性络合物；
C．铁失去电子生成二价铁离子；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．Na2C2O4溶液呈碱性，离子方程式：C2O42-+2H2O?HC2O4-+OH-，故A错误；
B．AgOH溶解在氨水里，离子方程式：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正确；
C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应，离子方程式：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝，反应生成碘和水，离子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子分步水解，题目难度不大．
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17．在某温度下，pH相同的CH3COOH溶液（浓度为cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水电离出的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L．在该条件下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液中水的电离程度相同 | B． | 水的离子积常数为1.0×10-（a+b） | ||
| C． | CH3COOH的电离常数为$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$ | D． | 两溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+） |
20．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | 熔融的NaOH | B． | 液态HCl | C． | KCl溶液 | D． | 蔗糖溶液 |
4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O | |
| B． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 苛性钾溶液中加入稀盐酸 H++OH-═H2O |
1．
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑ | |
| D． | 溶液的pH变化：①减小，②增大 |
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