Question

12．下列各项叙述中错误的是（　　）

• A． 使用SO₂漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色
• B． 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，可以消除水中的污染
• C． 大量焚烧田间秸秆会促进雾霾的形成
• D． 用热碱水吸收有利于除去手上的油脂形成的污渍

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有漂白性，且为暂时性漂白，是二氧化硫和有机色素结合生成不稳定的化合物，受热分解重新恢复原来的颜色；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
C．根据大量焚烧田间秸秆会产生大量烟尘判断；
D．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，加热促进水解，油脂在碱中水解生成溶于水的物质；

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，且为暂时性漂白，二氧化硫能使有色物质褪色，加热颜色恢复，所以使用SO₂漂白过的物品在使用过程中会慢慢恢复为漂白前的颜色，故A正确；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，CaCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能消除水的污染，故B错误；
C．大量焚烧田间秸秆会产生大量烟尘导致可吸入颗粒物增加而产生雾霾而影响空气质量，故C正确；
D．纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解过程是吸热过程，加热促进水解碱性增强，油脂在碱中水解生成溶于水的物质，便于洗去，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查了化学与生活、生产实践之间的联系，注意二氧化硫的漂白原理，碳酸钠水解显碱性，难度不大．