题目内容

12．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（　　）
A．X的还原性大于YB．X-的还原性大于Y-
C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

分析 根据非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，氧化性越强来分析．

解答 解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性X＞Y，还原性X＜Y，其还原性Y-＞X-．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意从能量的角度分析元素的非金属性的方法．注意元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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2．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和200g　10.00%的KNO3溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中KNO3浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
①电源的M端为正极；②电极a上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L：
④电极d的质量变化是32 g；
⑤电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化，简述其原因：因为电解后，溶液中生成NaOH，使溶液碱性增强；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应．
3．下列实验中不需要使用温度计的是（　　）
A．溴乙烷的水解B．苯的硝化反应C．石油的分馏D．由乙醇制乙烯
20．工业上获得乙烯和丙烯的方法是（　　）
A．石油分馏B．煤的干馏C．石蜡催化裂化D．重油裂解
7．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
14Si15P16S17Cl
单质与H2
反应的条件		高温磷蒸气与
H2能反应		加热光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4中强酸H2SO4
强酸		HClO4
最强含氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．（写化学式）
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强（增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K2SK+K+   PCl3．
17．下列说法正确的是（　　）
A．K的原子结构示意图     B．CO2的结构式 O-C-O
C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的电子式：
4．写出下列物质的电子式
H2O Na2O2 OH-N2H4．
1．某烷烃含有100个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）
A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100
2．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是（　　）
A．若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH
B．若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C（A-）＞C（B+）＞C（HO-）＞C（H+）
C．若混合液中存在离子水解，则一定是A-水解
D．两者混合后，BOH有可能过量

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