下列说法正确的是( )A．K的原子结构示意图 B．CO2的结构式 O-C-OC．C-12原子的表示方法:C612D．NH4Cl的电子式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	K的原子结构示意图		B．	CO₂的结构式 O-C-O
	C．	C-12原子的表示方法：C₆¹²		D．	NH₄Cl的电子式：

分析 A．K原子核外19个电子；
B．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O；
C．元素符号的左上角为质量数；
D．Cl^-带“[]”．

解答解：A．K的原子结构示意图，故A错误；
B．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO₂分子的结构式O=C=O，故B错误；
C．元素符号的左上角为质量数，应为¹²₆C，故C错误；
D．NH₄Cl的电子式为，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学用语，涉及电子式、元素符号、结构式、结构示意图等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大．

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7．实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl₂，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）④③②①⑤；其中②与③装置相连时，玻璃管口应是C接（B填字母）
（2）装置⑤发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）装置④发生的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为1mol．
87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？前者（填“前者”或“后者”），原因随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．．

8．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲单质比乙单质更容易与H₂化合；
②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

只有①②③

①②③④⑤

5．用化学用语回答下列问题：（（1）（4）写成${\;}_{Z}^{A}X$的形式）
（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：³⁴₁₆S^2-；
（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：N≡N；
（3）原子序数为15的原子结构示意图：

、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H₃PO₄．
（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号₈¹⁸O^2-．

12．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（　　）

	A．	X的还原性大于Y		B．	X^-的还原性大于Y^-
	C．	Y的氧化性小于X		D．	Y的氧化性大于X

2．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
	B．	A、B、C、D只能形成5种单质
	C．	X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
	D．	由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

9．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填酸的化学式）．
（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）⑥和⑦阴离子还原性较强的是（填微粒符号）：S^2-用一个置换反应证实这一结论（写化学方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl（写化学式），氢化物酸性由弱到强的顺序为HF＜HCl＜HBr（写化学式）