题目内容

7．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
14Si15P16S17Cl
单质与H2
反应的条件		高温磷蒸气与
H2能反应		加热光照或点燃
时发生爆炸
最高价氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4中强酸H2SO4
强酸		HClO4
最强含氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．（写化学式）
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强（增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K2SK+K+   PCl3．

分析 （1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
（3）K2S为离子化合物，PCl3为共价化合物，以此书写电子式．

解答 解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱，这几种元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P＞Si，所以稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl，故答案为：SiH4；HCl；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，原因是四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强，
故答案为：增强；
（3）K2S为离子化合物，只含有离子键，电子式为K+K+，PCl3为共价化合物，电子式为，
故答案为：K+K+；．

点评 本题考查元素周期律，明确同一周期元素非金属性强弱顺序是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，注意不能根据得电子多少判断，要根据得电子难易程度判断．

练习册系列答案
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17．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
18．下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是（　　）
A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应
B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成CO
D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
15．下列说法正确的是（　　）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
2．下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应         ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥高温制取水煤气（　　）
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
12．X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（　　）
A．X的还原性大于YB．X-的还原性大于Y-
C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X
19．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（　　）
A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸银溶液，稀HNO3
16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
17．下列各项实验操作中，正确的是（　　）
A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
B．只用溴水鉴别苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热

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