Question

2．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是（　　）

• A． 若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH
• B． 若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是C（A^-）＞C（B⁺）＞C（HO^-）＞C（H⁺）
• C． 若混合液中存在离子水解，则一定是A^-水解
• D． 两者混合后，BOH有可能过量

Answer 1

分析 pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，碱为弱碱，据此分析．

解答 解：A．pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，碱为弱碱，所以BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，则HA为强酸，故A错误；
B．若HA是强酸，碱为弱碱，BOH的浓度大于氢氧根离子浓度，碱过量，所以溶液中溶质为BA和BOH，则离子浓度关系一定是C（B⁺）＞C（A^-）＞C（HO^-）＞C（H⁺），故B错误；
C．碱为弱碱，若混合液中存在离子水解，则一定是B⁺水解，故C错误；
D．pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，说明溶液显碱性，说明碱过量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒的应用．